1、对于常见物质,可以根据其分子的空间构型直接判断键角大小。例如CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面体形(sp3杂化)、NH3为三角锥形(sp3杂化)、H2O为V形(sp3杂化)、P4为正四面体形(sp3杂化)等,则键角依次为:180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。
2、乙炔C2H2为直线形(sp杂化)、苯C6H6为正六边形(sp2杂化),分子中的键角分别为:180°、120°。
3、通过元素周期表位置类比推测分子的空间构型,直接判断键角大小。
4、CS2、CSO类比CO2,直线形,键角均为:180°。
5、BCl3、BBr3等与BF3类比,平面三角形,键角均为:120°。
6、CF4、SiH4、SiF4等与CH4类比,正四面体形,键角均为:109.5°。三组物质的键角大小为①>②>③。
7、通过等电子体规律判断粒子的空间构型,直接判断键角大小。SO2为V形(sp2杂化),N2O、BeCl2、N3-、CNS-等都是CO2的等电子体,直线形(sp杂化),故键角为N2O=BeCl2=N3-=CNS->SO2。
8、通过中心原子的电负性大小,比较键角大小。比如①H2O、H2S、H2Se;②PI3、PBr3、PCl3、PF3;③NH3、NF3、PF3。
9、总结规律:不同中心原子,相同配位原子且结构类似的分子,中心原子的电负性越强,键角越大。
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