第三节常见的溶液的优秀教案
【课标导航】
1、认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2、能进行溶质质量分数的简单计算。
【复习过程】
1、 认识溶解现象
（1）物质的溶解：
物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程。
物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴随有热量的变化。有些物质溶解使溶液的温度升高（如浓硫酸、氢氧化钠溶于水温度升高）；有些物质溶解使溶液的温度降低（如硝酸铵溶于水温度降低）。
（2）溶液特征：均一、稳定、混合物
均一：溶液各部分性质相同；
稳定：条件不变时，溶质、溶剂不会分离。
练一练：
判断下列说法是否正确。
1、溶液一定是无色透明的。（ ）
2、溶液中至少有两种物质。（ ）
3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。（ ）
4、将蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，上半部分溶液的甜度要
高于下半部分溶液的甜度。（ ）
（3）溶液的组成
溶质被溶解的物质
溶剂溶解溶质的物质
练习：
判断下列溶液中的溶质和溶剂。
溶 液 溶质名称 溶剂名称
消毒用酒精
生理盐水
碘酒
盐酸
石灰水
溶质可以是固体、液体，也可以是气体。水是最常用的溶剂。酒精、汽油等也可以溶解许多物质。
想一想：
你能说出其中的道理吗？
（1）在严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰；
（2）煮沸的汤比煮沸的水温度高；
（3）寒冷的冬季，人们常向公路上的'积雪撒些盐，使冰雪很快融化；
（4）食盐溶于水后能导电，蔗糖溶于水后不能导电。
（4）溶液的性质
a、少量固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点降低、沸点升高
b、有些物质的水溶液能导电
导电的原因：这些物质在水中溶解时能生成自由移动的离子。
例如，食盐溶于水生成自由移动的Na+和Cl-,所以食盐水溶液能导电；蔗糖溶于水后，以分子的形式存在于水中，不能形成自由移动的离子，因此蔗糖水溶液不能导电。
2、溶质质量分数的简单计算
（1）溶液的质量
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
思考：
在常温下配制蔗糖溶液：A、20g水中加入3g蔗糖；B、50g水中加入5g蔗糖。请分析：当蔗糖完全溶解后，两种溶液中 （填“A”或“B”）更甜一些。请你通过有关数据来说明： 。
（A，溶液A：（3/23）×100%= 13% 溶液B：（5/55）×100%= 9% 。）
溶质质量
×100%
溶液质量
（2）溶液中溶质的质量分数＝
溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高。
练一练：
1、用400g甘油溶于100g水中，配制的甘油护肤效果最佳。该甘油溶液的溶质质量分数是多少？
2、在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150 kg质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？
（3）溶液稀释的计算
溶液稀释前后溶质的质量不变
稀溶液质量=浓溶液质量+稀释所加水的质量
溶液质量=溶液体积×溶液密度
想一想：
3、把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?
4、实验室用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g·cm-3）配制110g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需浓盐酸多少毫升？
请判断：
下列说法是否正确？
（1）在100g水中溶解20g食盐，所得溶液的溶质质量分数为20%；
（2）100g硫酸铜溶液中含有17g硫酸铜。若再往其中加入1g无水硫酸铜，并使其完全溶解，则溶质质量分数变为18%；
（3）从质量分数为20%的100g碳酸钠溶液中取出10g，则取出的溶液溶质质量分数变为2%。
【知识回顾】
1、认识溶解现象
（1）物质的溶解
（2）溶液特征：均一、稳定、混合物
溶质
溶剂
（3）溶液的组成
（4）溶液的性质
2、溶质质量分数的简单计算
（1）溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶质质量
×100%
溶液质量
（2）溶液中溶质的质量分数＝
（3）溶液稀释的计算 溶液稀释前后溶质的质量不变
【课外作业】
现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试通过计算回答下列问题：
1、上述硝酸钠溶液中溶质质量和溶剂的质量各为多少克？
2、若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？
3、若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠（完全溶解），则所得溶液中溶质的质量分数为多少？
4、若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应加入硝酸钠多少克？
5、若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%，则应蒸发水多少克？
6、若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%，则应加水多少克？
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