初中化学知识点：金属单质和非金属单质
金属单质
1. 金属元素的结构特点：最外层大多少于4个电子;一般较易失去电子，表现还原性
2. 金属在自然界中的存在形式
(1)游离态：化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在
【举例】Au Ag Pt Cu
(2)化合态：化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在
【举例】Al Na
【说明】少数金属在自然界中能以游离态的形式存在;而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在.
非金属单质
1.概述
(1)位置及其原子结构 位置：位于元素周期表的右上角。把6种稀有气体除外，一般所指的非金属元素就只有16种。
原子结构：最外层电子数较多，原子半径较小，化学反应中容易结合电子，显示负化合价。
(2)单质的晶体类型
分子晶体：H2、X2、O2、O3、S8、N2、P4、稀有气体。
原子晶体：金刚石、Si、B。
(3)单质的同素异形体
氧族、卤族及氮没有同素异形体。
由同种原子组成的晶体，晶格不同，形成不同的单质。如金刚石和石墨。
由同种原子组成的分子，其原子个数不同，形成不同的单质。如O2、O3。
由同种原子组成的分子，其晶格不同，原子个数也不同而形成不同的单质。如白磷和红磷。
◎ 金属单质和非金属单质的知识扩展
金属单质：如：Fe、Cu、Al、Mg、Ag、Hg等
非金属单质：如：P、C、S、N2、Ar等◎ 金属单质和非金属单质的特性
化学中考考点：金属单质与非金属单质的性质
一、金属单质的物理性质
(1)大多呈银白色，有金属光泽 金属单质金属单质(18张)
【特例】Cu为红色，Au为黄色
(2)常温大多固体
【特例】Hg(水银)是液体
(3)有导电性、导热性、延展性
二、金属的化学性质
(1)与非金属单质(O2、Cl2、S、I2等)的反应
(2)金属与H2O的反应
(3)与酸的反应：金属单质+酸→盐+氢气(置换反应)
(4)金属与氧化物的反应
(5)与盐的反应：金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐
非金属单质的性质：
一、非金属单质的物理性质：
1、常温常压下非金属单质的状态
属于分子晶体的，在同类单质中分子量较小(范氏力较小)为气态(F2、Cl2、O2、N2、H2)，较大的为液态(Br2)，固态(S、P、I2)。 属于原子晶体的是固态(金刚石、硅、硼)。
2、单质的熔、沸点
属于分子晶体的由于分子间力较小，故熔、沸点较低。具有相似结构的同类晶体中，一般是分子量越大，其熔、沸点较高。 属于原子晶体的由于共价键的键能大，牢固，所以熔点很高，如金刚石，硬度大。
3、水溶性
氟能与水剧烈反应生成HF和O2;氯能溶于水(歧化反应)，难溶于饱和食盐水;其它单质的水溶性都很小。
4、非金属单质呈固态时有热脆性，可能透明或半透明。 比重较小，无金属光泽((石墨例外)。导电、导热性差。
中考化学非金属单质
1、化学惰性：稀有气体;
强氧化性：F2、Cl2、Br2、O2;
以还原性为主：H2、C、Si、B、P、As。
2、典型的非金属较易跟金属化合，一般形成离子键，非金属元素得电子，呈负价。
3、典型的非金属能跟氢气以极性共价键化合生成气态氢化物(ⅣA—ⅦA)，共用电子对偏向非金属元素，非金属元素显负价。
4、不同非金属间通过极性键形成化合物，共用电子对偏向吸电子能力强的非金属。
5、非金属氧化物一般为酸性氧化物，其对应的水化物是酸，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则其元素的非金属性也越强。
具体化学性质是：
(1)与金属反应 绝大多数非金属能与金属直接化合生成盐、氧化物、氮化物和碳化物。反应的难易是：强强易，弱弱难。典型的金属与典型的非金属化合形成离子化合物。
2Na+Cl2=2NaCl
3Fe+2O2→Fe3O4
3Mg+N2→Mg3N2
金属活动顺序表里的金属都能与F2、Cl2反应，除Ag、Pt、Au外都能与Br2、I2反应，除Pt、Au外都能与S反应，以上均生成无氧酸盐。
注意：2Na+S=Na2S，Hg+S=HgS较易。
(2)与非金属反应
①与H2反应生成气态氢化物(以极性键形成气态氢化物，水是液态)。反应的难易是：强易弱难，强稳定。 即使在温度 H2+Cl2→2HCl 非金属气态氢化物大多具有还原性，其规律是：强者弱。
②与O2反应生成非金属氧化物，除NO、CO外，皆为成盐氧化物。反应规律是强难弱易，卤素不与氧气直接化合，具有强还原性的非金属与氧气反应容易。大多数非金属氧化物是酸性氧化物，其最高氧化物中除CO2为气体外，其余皆为固体。 S+O2=2SO24P+5O2=2P2O5 非金属单质形成氧化物的由易到难的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。 40℃左右白磷燃烧，300℃左右煤(C)着火。C、Si可在空气中烧尽，N2在2000℃左右才和氧气化合。I2、Br2、Cl2不与氧气直接化合。
③与其它非金属反应
2P+3Cl2=2PCl3
2P+5Cl2=2PCl5
Si+2F2=SiF4
C+2S→CS2
(3)与水反应
2F2+2H2O=4HF+O2-(置换)
Cl2+H2O=HCl+HClO(Br2、I2相同)(歧化)
C+H2O(g)→CO+H2(水煤气)
(4)与碱溶液反应
X2+2NaOH(稀)=NaX+NaXO+H2O(注意：F2例外)
3X2+6NaOH(浓)=5NaX+NaXO3+3H2O(注意：F2例外)
3S+6KOH(浓)=2K2S+K2SO3+3H2O
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2-
P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3-
(5)与氧化性酸反应 不太活泼的非金属C、S、P、I2等具有较强还原性，可被硝酸和浓硫酸等强氧化性酸氧化。
C+2H2SO4(浓)→CO2-+2SO2-+2H2O
C+4HNO3(浓)→CO2-+4NO2-+2H2O
S+2H2SO4(浓)→3SO2-+2H2O
S+6HNO3(浓)→H2SO4+6NO2-+2H2O
P+5HNO3(浓)→H3PO4+5NO2-+H2O
3P(白磷)+5HNO3(稀)+2H2O=3H3PO4+5NO-
I2+10HNO3(浓)=2HIO3+10NO2-+4H2O
(6)与氧化物反应
①与金属氧化物反应(具有还原性的非金属与具有氧化性的金属氧化物发生氧化还原反应。)
C+2CuO→CO2↑+2Cu
C+FeO→CO↑+Fe
Si+2FeO→SiO2+2Fe
H2+CuOH2→O↑+Cu
Na2O+O2=Na2O2
②与非金属氧化物反应
C+H2O→CO+H2
2C+SiO2→2CO↑+Si
3C+SiO2→2CO↑+SiC
2F2+2H2O=4HF+O2-
C+CO2→2CO
2SO2+O2=2SO3
2NO+O2=2NO2
(7)与无氧化酸及无氧酸盐反应 按非金属的活动顺序发生置换反应(强代弱)。
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
Br2+2NaI=2NaBr+I2
Cl2+Na2S=2NaCl+S
2H2S+O2=2H2O+2S
2H2S+3O2→2H2O+2SO2
中考化学易错易混知识点：金属
1.合金是混合物，形成合金是物理变化，合金中可能有非金属，合金中个元素都以单质存在，合金一定有金属性
2.紫铜是纯铜，青铜和黄铜都是铜的合金
3.金属活动性顺序是在常况下的，高温下金属的活动性不一定服从此顺序，比如高温下钠可以置换钾
4.钾不是最活泼的金属，金不是最不活泼的金属
5.活动性越强的金属与酸溶液反应越剧烈(钾钙钠除外)
6.钾钙钠可以与水反应生成相应金属的氢氧化物和氢气，将这些金属与酸溶液混合，金属先与水反应
7.铜不和稀盐酸、稀硫酸反应
8.所谓的“置换酸中的氢”是指非氧化性酸，不包括浓硫酸和硝酸
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