中考化学酸碱盐知识点1
浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸
(1)浓盐酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾。
(2)浓硫酸：具有吸水性(可作为干燥剂);脱水性(化学变化，使有机物碳化);强氧化性(与金属反应不生成氢气)。
(3)浓硝酸：具有挥发性，在空气中易形成白雾，强氧化性，与金属反应不生成氢气而生成水。
酸、碱、盐的溶解性
酸、碱、盐的溶解性记忆口诀：碱中氨、钾、钠、钡、钙可溶
钾钠铵盐硝酸盐，全部都属可溶盐。
硫酸盐不溶钡和铅;氯化物不溶银亚汞，碳酸盐除钾钠铵溶，其它不溶
中考化学酸碱盐知识点2
碱+盐
碱+盐--------另一种碱+另一种盐
1.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+ FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
3.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+ MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+ CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH碱的通性
碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水
(3)酸+碱 → 盐+水
(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)
注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
中考化学酸碱盐知识点3
酸+盐
酸+盐--------另一种酸+另一种盐
1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
2.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
3.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
4.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
酸的通性
酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)
(1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气
(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
(4)碱 + 酸 → 盐 + 水
(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)
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