初中化学化合反应1
1化合反应定义
一种单质(化合物)加另一种单质(化合物)在一定的条件下生成1种化合物。
化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。
化合反应一般释放出能量。
有单质参加的化合反应属于氧化还原反应，
有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，
所有的置换反应都属于氧化还原反应，
所有的复分解反应都不属于氧化还原反应
初中化学化合反应2
2化合反应分类
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：
(1)发出耀眼的白光
(2)放出热量
(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：
(1)剧烈燃烧，火星四射
(2)放出热量
(3)生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
6、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰
(2)放出热量
(3)生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 2CO(是吸热的反应)
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：
CO2+ H2O === H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物+水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O=== H2SO4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2(此反应放出热量)注意：碱性氧化物+水→碱 氧化钠溶于水：Na2O+H2O =2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O=2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O==== Ba(OH)2
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
初中化学化合反应3 吸热的化合反应
1化合反应1、金属+氧气→金属氧化物
很多金属都能跟氧气直接化合。
如：常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜(三氧化二铝)，可阻止内层铝继续被氧化。【4Al+3O2====2Al2O3】
2、非金属+氧气→非金属氧化物
经点燃，许多非金属都能在氧气里燃烧
如：点燃碳棒(充分燃烧)【C+O2==点燃==CO2】(注：不充分燃烧也为化合反应，方程式【2C+O2==点燃==2CO】)
3、金属+非金属→无氧酸盐
许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。
如：金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠【2Na+Cl2====2NaCl】
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