陕西中考化学考点解析
1化学计算
化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。
质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。
含量损失与产量，乘除多少应分清。
2气体制备
气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留;
集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。
有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
3氢气还原氧化铜
试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢
先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化，由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。
4化合价口诀
一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷;二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
5溶解性口诀
钾钠铵盐溶水快①硫酸盐除去钡铅钙②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。
6120号元素顺序口诀
氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖;钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
7金属活动性口诀
钾钙钠镁铝。锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
8制氧气口诀
二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
7集气口诀
与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法;所得气体纯度大。
10电解水口诀
正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。
中考化学考点解析
一、常考察颜色的物质
1、固体：
黑色:MnO2、Fe3O4、木炭C、铁粉、CuO
红色:Cu、Fe2O3、红磷、HgO
淡黄色：硫粉
白色沉淀：大多数的固体物质(白色难溶性CaCO3)
蓝色沉淀：Cu(OH)2
2、溶液：
蓝色：CuSO4溶液等(含有Cu2+的溶液)
浅绿色：含Fe2+的溶液
黄色：含Fe3+的溶液
二、常考察状态的物质
常见的固体单质：Fe、C、Cu
无色气体：O2、H2(单质);CO2、CO、CH4
常温下呈液态的物质：H2O、H2O2、Hg
三、常见的反应条件
通电：如电解水
催化：如H2O2和KClO3分解
高温：如CO、H2还原Fe2O3;
C还原CuO、Fe2O3、CO2、Fe3O4;
CaCO3分解
加热：KMnO4分解，CO、H2还原CuO
四、常考察反应现象的物质
1、能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是CO2
2、使燃着的木条熄灭的气体是CO2、N2
3、能使带火星的木条复燃或者能使燃着的木条烧得更旺的气体是O2
4、溶于水放出大量热的是浓硫酸、NaOH、CaO
5、在空气中燃烧能生成CO2和H2O的是CH4(气态)、C2H5OH(液态)、蜡烛(固态)
6、在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰：S
7、在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体的是Fe
中考化学考点
一、空气的组成及各成分的用途：空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。
二、空气中氧气百分含量测定实验：
1.实验原理——燃烧法：
利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。
2.实验装置：
3.实验步骤：
(1)检查装置的气密性;
(2)在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号;
(3)点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧;
(4)红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。
4.实验现象及结论：
现象：(1)红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。(2)打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。
结论：氧气约占空气体积的1/5。剩余气体具有不燃烧不支持燃烧;难溶于水的性质。
三、空气污染及其防治：、
1.空气的污染源：有害气体(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和烟尘。
2.危害：①严重损害人体的健康; ②影响作物的生长;
③破坏生态平衡; ④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
3.防治措施：①加强大气质量监测;②改善环境状况;③使用清洁能源; ④积极植树、造林、种草等。
4.空气日报质量：空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”( 首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等)、“空气质量级别”、“空气质量状况”等。
常见考法
空气的成分、主要污染物或污染源等问题通常出现在选择题或填空题中;证明空气成分的实验;与空气污染有关的时事材料题在简答题中出现。因此了解空气的成分，会用实验测定空气的成分。认识空气污染的原因，能提出防治空气污染的有效措施或方法。
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