1、是。氨水电离方程式:NH3H2O=OH-+NH4+;铵根水解方程式:NH4++H2O=NH3H2O+H+;氯化铵中的铵根,增大了溶液中的铵根离子浓度,促使氨水电离平衡向左移动,即氨水电离被抑制,因为溶液中氨水是弱电解质,所以氨水不大于电离。
2、NaHCO3溶液,HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性。
3、NaHSO3溶液,HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性。
4、NaHSO4溶液,HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性。
5、NaH2PO4溶液,H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性。
6、Na2HPO4溶液,HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性。
7、在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性。
8、在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性。
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