高中化学反应的快慢和限度的教案
预习目标：
1.理解化学反应速率的概念
2.知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响
3.初步了解如何调控化学反应的快慢及控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
重点难点：化学反应速率及影响因素
学习方法：探究实验方案设计、分析归纳、交流研讨
自主学习：
1.人们通常用___________________________来描述化学反应的快慢。
2.化学反应速率通常用________________________________________________________来表示。
3.物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是由_______________决定的，但是可以通过改变 等条件来控制化学反应速率。
合作探究：
1.化学反应有快有慢，我们可以通过观察反应的一些现象来判断反应的快慢。在日常生活和化学实验过程中，观察化学反应进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明。
2. 分组实验：
(1)在其它条件不变的情况下，温度对化学反应速率的影响
编号 实验内容 实验现象 实验结论
1 镁条与0.5mol/L盐酸在室温下反应
2 镁条与0.5mol/L盐酸在加热条件下反应
(2) 在其他条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响
编号 实验内容 实验现象 实验结论
1 铁片与0.5mol/L盐酸反应
2 相同铁片与3mol/L盐酸反应
(3)在其它条件不变的情况下，催化剂对化学反应速率的影响
编号 实验内容 实验现象 实验结论
1 取少量过氧化氢溶液放入试管
2 向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰粉末
(4)在其他条件不变的情况下，固体表面积对化学反应速率的影响
编号 实验内容 实验现象 实验结论
1 块状碳酸钙与0.5mol/L盐酸反应
2 粉末状碳酸钙与0.5mol/L盐酸反应
总结：影响一个化学反应速率大小的外界因素有哪些？它们是如何影响的？
4.我们探究影响化学反应速率的外界条件因素有什么意义？对我们的生产生活有什么指导意义？
习题巩固：
1.化学反应的快慢通常用“化学反应速率”这一物理量描述，下列对其理解正确的是( )
A.化学反应速率指反应物浓度的减少量
B.化学反应速率指生成物浓度的增加量
C.化学反应速率指反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量
D.化学反应速率指单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量
2.决定化学反应速率的内在因素是( )
A.反应物的浓度 B.反应温度
C.使用催化剂 D.反应物的性质
3.当铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率增大的是( )
A.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
B.加热
C.增大稀硫酸的浓度
D.不用铁片，改用铁粉
4.下列四种X溶液均能与一定量的盐酸反应，则其中反应最快的是( )
A.10℃时，20mL3mol/L的.X溶液
B.20℃时，30mL2mol/L的X溶液
C.20℃时，20mL4mol/L的X溶液
D.10℃时，10mL2mol/L的X溶液
5.100mL6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减小反应速率但又不影响产生氢气的总量，则可向反应物中加入适量的( )
A.碳酸钠 B.水 C.硫酸铵固体 D.烧碱溶液
6.下图为镁和盐酸反应的时间—速率图，请解释反应速率先快再快后慢的原因：______________________________________________________________________。
V（速率）
T（时间）
8.分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。
实 例 影响速率的因素 如何影响
夏天食物易变质
硫在氧气中比在空气中
燃烧剧烈
粉状的碳酸钙与盐酸反应
比块状的碳酸钙反应快
氯酸钾与二氧化锰混合
共热可快速产生氧气
课堂小结：
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