新人教版九年级上册化学教案范本

时间：2023-08-26 11:32:02 文/莉落老师化学学文网www.xuewenya.com

新人教版九年级上册化学教案1

1.下列叙述不正确的是(　　)

A.离子化合物可能含共价键

B.共价化合物不可能含离子键

C.离子化合物中只含离子键

D.共价化合物中只含共价键

2.下列说法中正确的是(　　)

A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键

B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

3.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是(　　)

A.电子有得失

B.共用电子对有偏移

C.电子既有得失又有电子对偏移

D.有金属元素的存在

4.下列电子式书写正确的是(　　)

5.下列物质中，只含有一种类型化学键的是(　　)

A.Na2O2 B.Ca(OH)2 C.HClO D.Ne

练方法技巧 ——发散创新探究的方法

6.A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素

不可能分别属于周期表中的族数是(　　)

A.ⅤA和ⅠA族 B.ⅥA和ⅤA族

C.ⅥA和ⅣA族 D.ⅦA和ⅡA族

7.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)

A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5

8.甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%

和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是(　　)

A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5

9.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中

不正确的是(　　)

A.NH4H的电子式为

B.NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生

C.NH4H中的H-半径比锂离子半径大

D.NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性

10.近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液

氢中有氢分子和质子形成的H+3，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，

H+3可进一步形成H+n，下列判断正确的是(　　)

A.H+3的电子式是H??H??H

B.H+3可在液氢中形成H+4、H+5、H+6

C.H+3可在液氢中形成H+5、H+7、H+9

D.H+3可广泛存在于固态、液态和气态氢中

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案

练综合拓展

11.以下列出了四种物质的分子结构示意图。其中圆圈表示原子核(包含除价电子以外的

电子)的示意图，黑点表示非共用电子对，直线表示共价键，且图中各分子仅是由第一、

二周期元素的原子构成的。在括号内填写四种物质的分子式。

12.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同

主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30;D

和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

(1)写出五种元素的元素符号：A：________、B：__________、

C：________、D：________、E：________。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_________________________

________________________________________________________________________。

(3)写出下列物质的电子式：

①D元素形成的单质：________________________________________。

②E与B形成的化合物：_____________________________________。

③A、B、E形成的化合物：________________________________________。

④D与E形成的化合物：________________________________________。

⑤C、D、E形成的离子化合物：______________________________________。

参考答案

1.C　[离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物中除含离子键外还可以含有共价键，如NaOH，其中O—H之间为极性共价键，而Na2O2中O—O之间为非极性共价键。]

2.D　[共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确;离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误;离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。]

3.B　[共价键的形成不存在电子的得失，只有电子的共用，共用电子对的偏移使元素的化合价有正负之别。]

4.C　[A项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子;B项中Na2O2为离子化合物;D项中共用电子对应由C、O原子双方提供，而不应由C原子单方提供，且C原子未达到8电子稳定结构，正确的书写为。]

5.C　[A、B为离子化合物，它们既含有离子键、又含有共价键;C为共价化合物只含共价键;D为单原子分子，不含化学键。]

6.A　[短周期元素组成AB2型化合物，A、B元素可能有以下组合：ⅡA(Mg)、ⅦA(Cl)，ⅤA(N)、ⅥA(O)和ⅣA(C)、ⅥA(O)等，对常见化合物化学式熟记很重要。]

7.C　[首先应清楚是8电子结构而不是稳定结构，这样可排除B项，因为氢原子稳定结构中最外层应有2个电子;A项中硼原子最外层有3个电子，与3个氟原子形成三个共价键，最外层为6个电子;而D项中P最外层有5个电子，与5个氯原子形成化合物时，P不会是8电子结构。]

8.D　[甲中X含量大于乙中X含量，而甲中Y∶X=2∶1，则乙中Y∶X>2∶1只有D，Y∶X=5∶2>2∶1，所以选D。]

9.D　[NH4H中H-具有He的电子层结构，与水反应生成NH3和H2，反应后溶液呈碱性，所以D错误。]

10.C　[该反应可写成H2+H2―→H+3+H-，根据题给H+3是二电子三中心离子的信息，所以A错;H+3可进一步形成H+n，显然H+3是和H2结合，而不是和H+或H-结合，因为若H+3结合H+，电荷将不再是+1，若结合H-，电性将消失，所以H+n中n只能为奇数，故选C。]

11.(1)N2　(2)HF　(3)H2O2　(4)HCN

12.(1)Na　O　S　N　H

(2)

解析　因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na、B是O;因为4原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3。因原子序数D>E，故D为N、E为H;C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S。

新人教版九年级上册化学教案2

一、导入

师：上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么?

生：(思考)构成原电池的条件：活泼性不同的两个电极;电解质溶液;

生：形成闭合电路;自发氧化还原反应。

二、新课讲授

师：[投影显示]如下图所示。大家观察实验现象，并回答：电流表指针的变化。碳棒上有什么变化?在两极发生了什么反应?

(生观察现象)

生：1.电流表的指针发生偏移;

生：2.碳棒上有红色物质生成。

师：请大家是这写出电极反应。

生：铁为负极，碳棒为正极。

生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反应;C：Cu2++2e=Cu还原反应;总反应方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

师：这里设计了三个实验，请大家分组实验并观察实验现象，准确记录实验现象，汇报实验结果。

[投影显示]1.将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象(图1);2.用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化(图2);3.浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体(图3)。

师：在此过程中请大家一定要操作规范，注意安全。

生：前两个实验碳棒上没有明显变化;

生：第三个实验通电一会儿发现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出;

生：与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。

全部生：分析整理作出判断。红色物质为铜，黄绿色使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气。

阳极产物—氯气(Cl2);阴极产物—铜(Cu)

师：为什么会有这样的结果?[提示]讨论提纲

[投影显示]

1.通电前溶液中存在哪些离子?这些离子是如何运动的?

2.接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变?

3.有关离子在两极发生了什么样的反应?

生：(讨论分析)

1.通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移动。

2.通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动;带负电的Cl-、OH-向阳极移动。

3.Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子变成了Cl2。

师：[总结板书]

通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-;H2OH++OH-自由移动

通电后：阳极：2Cl--2e=Cl2↑氧化反应;阴极：Cu2++2e=Cu还原反应

总反应化学方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑

[概括]通俗记法，利用谐音。阳(极)—氧(化反应)

师：在电解过程中，电子是如何形成闭合回路的?大家请看看课本第64页，归纳电子流动

方向。

生：电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正极

师：非常正确，我们一来总结一下。

师生：电子的方向与电流的方向相反从电源负极流出，流向电解池的阴极，阴极附近的Cu2+

在阴极得电子被还原为铜，溶液中的阴阳离子定向移动，阳极附近的Cl-在阳极失电子被氧

化为氯原子。氯原子结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回电源的正极，从而形成了闭

合电路。

师：电解质溶液的导电与溶液的电离有什么关系?

生：先有电离，后有电解。电离不需要通电，电解建立在电离的基础上。

师：现在大家一起来完成投影显示的表格。

生：(每位学生完成一项，共同填好此表。)

新人教版九年级上册化学教案3

一、_导课

我国天宫一号与神舟十号载人飞行任务圆满成功。大家可以看到飞船卫星都有一双巨大的像翅膀一样的太阳能帆板，知道它有什么作用吗?大家有没想过当飞船运行到太阳光照射不到的阴影区域时，电能从何而来呢?

视频：工程师的解决办法

二、民主导学

【任务一】根据电解水的装置示意图，并阅读课本79——80页，解决以下问题：

1、放电：

2、电解(定义)：

3、电解池：

4、电解池的构成要素：

【任务二】水中加入电解质可以增强水的导电能力，但会不会影响电解水的反应呢?我们通过探究实验回答这个问题。

【实验探究电解原理】以石墨为电极，电解CuCl2溶液

【问题引导、自主学习】

1、写出电解质的电离方程式：

分析溶液中存在的离子有：

2、通电后，离子的运动方向：向阴极移动。

向阳极移动。

【合作学习】

3、预测电解产物，设计实验方案。

4、实验记录：

请利用桌面上的仪器和试剂，证明你的猜想。实验现象与你的猜想一致吗?你有新的结论和思考吗?

实验现象

电极反应及反应类型

阳极

阴极

电解CuCl2

的总反应

结论

【投影展示交流】

1、你观察到什么实验现象?

2、阴、阳两极电极反应是什么?

3、你得到什么实验结论?

【反思整理】原电池与电解池的比较

装置类别

原电池

电解池

电极名称

电极反应

能量转变

反应能否自发

三、检测导结

1、判断下列装置是否属于电解池：

ABCD

2下列有关电解池的说法不正确的是()

A.电解池是把电能转化为化学能的装置。

B.电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。

C.电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应

D.电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程

3.在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的有()

原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应;

原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

A.B.C.D.

【反思总结】

【课后探究】

用铁钉、碳棒做电极，电解NaCl溶液，探究电极材料的变换对电极反应有何影响。

文章来

新人教版九年级上册化学教案4

初中化学教案：氧气的性质和用途

【知识要点】一. 氧气的性质和用途

1. 氧气的物理性质

颜色状态气味密度水溶性

无色气体无味大于空气密度不易溶于水

液氧、固态氧都是蓝色的

2. 氧气的化学性质

氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与许多物质发生氧化反应，例如与碳、硫、磷、镁、铁、石蜡等都能反应。在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的重要的氧化剂。另外氧气能助燃，但不可燃。

一些物质在空气中与在氧气中燃烧现象比较：

反应物发生反应反应现象 ] 生成物文字表达式[

的条件在空气中在氧气中

木炭跟氧气点燃持续红热，无烟，无焰剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色气体二氧化碳(能使澄清石灰水变浑浊 ) 碳+氧气二氧化碳

硫磺跟氧气点燃持续燃烧放热，有隐约可见的淡蓝色火焰，无烟发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色有刺激性气味的气体二氧化硫硫+氧气二氧化硫

红磷跟氧气点燃黄色火焰，伴随放热和大量白烟剧烈燃烧，发出黄色火焰，放出热量，生成大量白烟，白烟易溶于水五氧化二磷磷+氧气五氧化二磷

铁跟氧气点燃灼成红热，离火后变冷引燃后，能持续剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，熔化后溅落[ 四氧化三铁铁+氧气四氧化三铁

蜡烛(主要是石蜡跟氧气) 点燃黄白色光亮火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟。火焰十分明亮，分层，放出热量，瓶壁有雾珠，还有无色气体生成，能使石灰水变白色浑浊水和二氧化碳石蜡+氧气二氧化碳+水

3 . 分析氧气与木炭、硫磺、红磷、铁等物质的化学反应，有一个共同的特点，都是由两种物质起反应而生成另一种物质。这类反应叫做化合反应。

化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。是化学反应的基本类型之一。特点：“多”变“一”。

形式：A+B=AB

4. 分析氧气与木炭、硫磺、红磷、铁、石蜡等物质的化学反应，其共同特点是都是物质跟氧气发生的反应，这些反应称氧化反应。

氧化反应：物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。注意这里的氧包括氧气，但又不只限于氧气。

另注意：氧化反应与化合反应没有必然的联系，即化合反应不一定是氧化反应，而氧化反应也不一定是化合反应。

新人教版九年级上册化学教案5

第八单元知识点

一、金属材料

1、金属材料

纯金属(90多种)

合金(几千种)

2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)

(3)有良好的导热性、导电性、延展性

3、金属之最：

(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素

(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)

(4)银：导电、导热性的金属(银>铜>金>铝)

(5)铬：硬度的金属(6)钨：熔点的金属

(7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度的金属

(9)锂：密度最小的金属

4、金属分类：

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属：如钠、镁、铝等;

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好

合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属

生铁钢黄铜青铜:

成分含碳量

2%~4.3% 含碳量

0.03%~2% 铜锌

合金铜锡

合金铅锡

合金钛镍合金

备注不锈钢：含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低

注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造人造骨等。

(1)熔点高、密度小

优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好

(3)抗腐蚀性能好

二、金属的化学性质

1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属+ 酸→盐+ H2↑

3、金属+ 盐→另一金属+ 另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

四、金属资源的保护和利用

1、铁的冶炼

(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2

(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )

2、铁的锈蚀

(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3?XH2O)

(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)

(2)防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥

②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成不锈钢

(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀

保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属的代用

意义：节约金属资源，减少环境污染

第九单元《溶液》知识点

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，

叫做溶液

(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物

注意：a、溶液不一定无色，

如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色

b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂

c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量

溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积

d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

固体、气体溶于液体，液体为溶剂

2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂

液体溶于液体，

3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂

(1)概念：

(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解

不饱和溶液

饱和溶液

降温、蒸发溶剂、加溶质

升温、加溶剂

(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

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