新高中化学教案模板五篇

时间：2023-08-17 01:57:25 文/莉落老师化学学文网www.xuewenya.com

新高中化学教案模板1

【教学设计】

1.酚的定义：

羟基跟芳香烃侧链上的碳原子连接的有机化合物是芳香。

羟基跟苯环直接连接的有机化合物是______。

苯分子里只有一个氢原子被羟基取代所得的生成物，是最简单的酚，叫。

2.苯酚的同系物：

苯酚的同系物：通式为CnH2n-6O(n≥6);

[练习]写出C8H10O的分子中含有苯环的有机物的同分异构体

3.苯酚的结构：

苯酚的分子式为、结构式为、结构简式为或或。

4.苯酚的物理性质：

苯酚俗名_______，最初是从煤焦油中发现的。纯净的苯酚为___色，有______的气味___体，苯酚易被氧化，空气中放置即可被氧化而带有色。熔点43℃。室温时在水中的溶解度不大，向盛有水的试管中加入足量的苯酚晶体，振荡后，看到的现象是________;当温度高于_____时，则能与水______。苯酚易溶___等有机溶剂。苯酚有毒，它的浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，苯酚可使蛋白质变性，可通过皮肤吸收进入人体引起中毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用________洗涤。

5.苯酚的化学性质：

①苯酚的酸性：

苯酚的电离方程式为：

a.在苯酚溶液中滴加几滴石蕊试液, 现象为。

b.苯酚与金属钠反应。

c.苯酚与NaOH溶液反应的方程式为。

向苯酚钠溶液中通入CO2,不论CO2过量与否，均有现象其产物为而不生成

反应的方程式为。

d.苯酚与碳酸钠反应。

思考：设计实验比较苯酚、碳酸和醋酸的酸性强弱?

②苯酚的取代反应：

与芳香烃中的苯环类似，苯酚也可与卤素、硝酸、硫酸等在苯环上发生取代反应。

苯酚与浓溴水的反应：向苯酚溶液中滴加浓溴水，其现象是有生成，

化学方程式为：

这个反应常用于苯酚的定性检验。

思考：如何除去苯中的苯酚?

③苯酚的显色反应：

苯酚遇FeCl3溶液显色，溶液颜色变为______，这个反应可用于鉴别和检验苯酚。

思考：鉴别苯酚的方法?

④ 苯酚的氧化反应：

⑤苯酚的加成反应：

⑥与甲醛反应

6.苯酚的用途：

苯酚有毒，苯酚的溶液，可作防腐剂和消毒剂，如药皂含有苯酚。

苯酚还可作化工原料，制酚醛树脂、医药、染料等。

【归纳小结】苯酚知识的网络关系图

感悟高考

1.胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃;②分子中至少有7个碳原子处于同一平面;③它的部分同分异构体能发生银镜反应;④1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应。其中正确的是 ( )

A.①③ B.①②④ C.②③ D.②③④

2.四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如右图所示：请解答下列各题：

(1)A的分子式是。

(2)有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。

请写出B的结构简式：。

(3)请写出A与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

3.香兰素是重要的香料之一，它可由

丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的

说法正确的是

A.常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应

B.丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应

C.1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应

D.香兰素分子中至少有12个原子共平面 ( )

4.下列与溴水不能反应的物质是：①苯;②苯酚;③氢硫酸;④NaOH溶液;⑤AgNO3溶液;⑥裂化汽油;⑦甲烷;⑧镁粉。 ( )

A.① B.①⑦ C.①⑦⑧ D.①②⑤⑦

【教学反思】

第五十八讲苯酚作业纸

班级：姓名：学号：等第

1.下列叙述正确的是

A.苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再过滤而除去

B.将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃形成悬浊液

C.苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以和NaHCO3反应放出CO2

D.苯酚也可以与硝酸发生硝化反应

2.下列关于苯酚的叙述不正确的是

A.苯酚是一种弱酸，滴加指示剂变色

B.苯酚在水溶液中能按下式电离：

C.苯酚钠在水溶液中几乎不能存在，会水解生成苯酚，所以苯酚钠溶液显碱性

D.苯酚有腐蚀性，溅在皮肤上可用酒精冲洗

3.下列物质中与苯酚互为同系物的是

A.CH3OH B.(CH3)3COH C.

4.丁香油酚的结构简式是

—CH2—CH=CH2

HO—

O—CH3

该物质不应有的化学性质是 ( )

①可以燃烧;②可以跟溴加成;③可以使酸性KMnO4溶液还原;④可以跟NaHCO3溶液反应;⑤可以跟NaOH溶液反应;⑥可以在碱性条件下水解。

A.①③　　　　　　B.③⑥　　　　　　C.④⑤　　　　　　D.④⑥

5.为了把制得的苯酚从溴苯中分离出来，正确的操作是

A. 把混合物加热到65℃以上，用分液漏斗分液

B. 加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加盐酸后分液

C. 加烧碱溶液振荡后分液，再向上层液体中加食盐后分液

D. 向混合物中加乙醇，充分振荡后分液

6.用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体。它是 A.溴水 B.FeCl3溶液 C.金属钠 D.CuO

7.在下列化合物中，既不能跟盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应，又不能被酸性KMnO4溶液氧化的是

A、苯酚 B、苯 C、甲苯 D、C2H5OH

8.下列物质久置于空气中发生颜色改变的是：①绿矾;②氢氧化亚铁;③碘化钾溶液;④苯酚;⑤过氧化钠。

A.①③ B.③④ C.①②⑤ D.①②③④⑤

9.(2007年江苏)花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：

下列有关花青苷说法不正确的是

A.花青苷可作为一种酸碱指示剂 B.I和Ⅱ中均含有二个苯环

C.I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面

D.I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应

1 2 3 4 5 6 7 8 9

10.某芳香烃衍生物的分子式为C7H8O，若该有机物遇氯化铁溶液显紫色，其结构简式可能是

11.白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的用量分别是、。

12.含苯酚的工业废水的方案如下图所示：

回答下列问题：

⑴设备①进行的是操作(填写操作名称)，实验室这一步操作所用的仪器是 ;

⑵由设备②进入设备③的物质A是，由设备③进入设备④的物质B是 ;

⑶在设备③中发生反应的化学方程式为 ;

⑷在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是、和水，可通过操作(填写操作名称)分离产物;

⑸上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、、。

★13.将某烃的含氧衍生物92mg装入元素分析装置，通入足量的O2，完全燃烧，将生成的气态物质依次通过氯化钙管(A)和碱石灰管(B)，测得A管增加54mg，B管增加286mg，又知该有机物相对分子质量为184，结构中含有—CH2—，只含有两种官能团，遇FeCl3显示明显的颜色变化，求该有机物的分子式和可能的结构简式。

新高中化学教案模板2

教学目标

知识目标:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能

能力目标:在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力

德育目标:培养学生实事求是的严谨科学态度

教学重点与难点

重点:初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能

难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析

教学过程

一、投影: 溶质的质量分数物质的量浓度

异:1. 溶质: 以质量表示以物质的量表示

溶液: 以质量表示以体积表示

2. 单位: 1 摩/升

同: 都表示溶质和溶液的相对比值

提问:如何配制一定物质的量浓度的溶液?

讲解:以配制0.05mol/L的溶液250mL为例,讲解有关仪器和步骤以及注

意事项。

二.配制一定物质的量浓度的溶液

1. 仪器:容量瓶、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

2. 过程:

(1) 准备工作:检漏

(2)操作步骤: 计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀

(3)结束工作:存放,整理清洗

三、误差分析

依据公式 C=n/V 造成浓度误差的原因可由n或V引起。造成n的误差可由⑴称量⑵转移洗涤造成V的误差可由⑴俯视或仰视造成,⑵未冷却等

例如:

称量时,砝码有油污或生锈

称量时,药品与砝码颠倒

量取液体时,量筒内壁上有水

称 NaOH固体时,把 NaOH放在纸上

量取浓盐酸、动作太慢

溶解或稀释溶质的小烧杯未用蒸馏水洗涤

容量瓶未干燥

搅拌或移液时,有溶液飞溅出来

定容时,俯视刻度线

摇匀后,液面低于刻度线

四、讨论

国外教材配制一定物质的量浓度溶液的方法,请评价。

例题:

1、溶液配制:

欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液,需要的仪器是 ( )

请选择配制过程所必须的操作,按操作先后顺序编号,为( )

1)用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液也注入容量瓶,使混合均匀。

2)用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。

3)在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取( )g NaOH

4)将容量瓶瓶塞盖紧,反复摇匀。

5)向烧杯中加适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解,并使其恢复室温。

6)将溶液沿玻璃棒注入( )mL 容量瓶。

2、要配制浓度约为2mol·L-1 NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是 (填代号)。

A 称取8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量 100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解

B 称取8g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释100mL

C 称取8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀

D 用100mL量筒量取 40mL 5mol·L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌,慢慢倒入烧杯中

练习:略

新高中化学教案模板3

教材分析

本章是正式系统学习化学的第一章，带领学生进入化学课堂、走进绚丽多彩的化学世界。教材介绍了生活中形形色色的化学物品、精彩而神秘的化学变化，让学生了解化学课的学习内容、认识化学变化的基本特征，初步形成“物质是变化的”这一基本哲学观点，激发学生对化学的好奇心和学_。通过如何探究物质的性质的活动，体验科学探究的重要性，认识科学探究的主要步骤，培养学生合作与交流的习惯和能力。

学情分析本章是化学启蒙教育的第一章，带领学生走进化学课堂，通过对一门新功课的学习，激发学生对化学学习的兴趣。教材介绍了生活中形形色色的化学物品，让学生认识化学课学习的内容，认识化学变化的基本特征，初步形成物质是变化的这一基本的哲学观点，增强学生对化学的好奇心和学_。

教学目标知识与技能：

1、了解化学课学习的内容，玻璃仪器的洗涤，物理性质与化学性质的概念;

2、了解药品的取用方法和加热操作，物理变化与化学变化的判断，科学探究的主要步骤。

过程与方法：

1、通过对一些生活简单变化的分析，认识化学变化的基本特征;

2、通过对化学实验的基本操作及安全知识的学习，培养学生良好的实验习惯;

3、通过对铜加热变黑实验的探究，了解科学探究的主要步骤。

情感态度价值观：

通过对一门新功课的学习憧憬和疑问，激发学生对化学课学习的兴趣，使学生认识到化学是现代社会不可缺少的一门重要科学。

教学措施通过实验及科学探究激发学生对化学课学习的兴趣，使学生认识到化学是现代会不可缺少的一门重要科学。

新高中化学教案模板4

质量守恒定律

一、教学目标

1、知识与技能

①认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

②能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

③通过实验探究，培养学生动手实验能力和观察分析能力。

2、过程和方法

①通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法

②通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力

3、情感态度与价值观

①从合作学习中培养学生互助的精神，在合作中激发学生的学习兴趣

②培养学生勤于思考、实事求是的科学探究精神

二、教材分析：

质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。本课题安排在学生学习定性认识化学反应之后，是对化学反应的后续学习，又是化学方程式等内容学习的基础，在书中起到“承上启下”作用，具有相当重要的地位，不仅是本单元的重点，也是中学化学的重点之一。

教学重点：

通过实验探究认识质量守恒定律，学会运用质量守恒定律解释生活中的一些常见现象。

教学难点：

从微观的角度理解质量守恒定律。

三、教学设计思路

(一)课前准备

1、在课前就进行实验分组，将实验能力强和实验能力弱的同学混合搭配，分成四人为一实验小组。

2、布置每个实验小组先对学案中的四个实验方案进行探讨，对实验内容和如何进行实验操作有个大致了解。

(二)教法选择

直观性教学、小组合作式教学、实验探究教学法、练习法等。

(三)过程设计

教学过程设计思路：学生观看实验创设情境、设疑激趣实验探究、

教师引导发现学生验证实验、探究交流动手画水分子分解图、

突破难点知识活用、小结反馈。

以实验为主，让学生在实验探索中体验，在发现中学习，引导学生采用“观察、实验探究、小组合作学习、讨论、分析、练习、小结反思”等学习方法，使学生逐步掌握“提出问题→作出假设→实验探究→搜集证据→得出结论→解释反思”的科学实验探究的研究方法。

四、组织教学设计：

教学过程

教师活动设计学生活动设计设计意图

(第1步创设情境、设疑激趣)

[课时引入]演示实验1、火柴燃烧2、酒精燃烧

[设问] 火柴燃烧后留下灰烬而酒精燃烧后什么也没留下，难道物质从世界上消失了?化学反应前后物质的质量总和有没有变化呢?

倾听学生的见解

(第2步实验探究、引导发现)

[实验探究]演示白磷燃烧前后质量的测定的实验

[引导]1。称量时天平应注意调平;2。白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子;3。玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快，塞子要塞紧，不能漏气。4、注意观察实验现象和天平的变化。

[归纳]质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和

[讲述]法国化学家拉瓦锡将天平用于实验，用定量的实验法研究_分解与合成中各物质质量之间的关系，质量守恒定律的发现简史。

(第3步验证实验、探究交流)

[提问] 物质发生化学变化后其总质量到底是增加?不变?还是减小呢?如果你们按照学案上的四个实验设计方案中任选其中两个再进行实验，所得到的结论又会是怎样呢?与老师刚才所演示实验的结论是否相同?

教师巡视指导

[提问]每一小组获得的结论相同吗?哪种结论是正确的?有个别小组的实验不成功的原因在哪里?

[设问]天平不平衡是否意味着质量不守恒?实验结果与质量守恒定律是否相矛盾?

[追问]请同学们讨论可采取什么措施使天平平衡?

(第4步建立模型、突破难点)

[设问]为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢?让同学们用图画方式展示出电解水的微观变化过程，并思考化学反应前后元素种类、原子种类、原子数目的变化情况

(第5步知识活用、小结反馈)

[练习] 让学生做学案中的练习，在学生做完后进行练习讲解。

[小结]谈谈本课题学习后你有什么收获与启示?

[教师评价]1、通过本课题，体会科学探究的方法：提出问题→作出假设→实验探究→搜集证据→得出结论→解释反思。

2、质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据。

[布置作业]设计一个实验方案验证质量守恒定律。

观察实验

分组交流、讨论，学生代表发言。

学生的猜想有：

①参加反应的各物质的质量总和>生成的各物质的质量总和。

②参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和。

③参加反应的各物质的质量总和<生成的各物质的质量总和。

[观察、听讲、思考]

[小结]天平最终还是保持平衡，参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和。

倾听。

[实验与探究]方案一：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定;方案二：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应;方案三：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定;方案四：向澄清石灰水吹气前后质量的测定。

学生分成四人为一实验小组任选两个进行实验探究。实验前，小组内讨论学案上的实验步骤后进行实验。小组成员分工合作，记录实验现象及实验数据。并根据所做实验完成学案中的表格。

实验后小组内交流讨论

[分析与交流]针对实验中出现的问题和所得结论，组内分析原因，组外交流实验体会。

[学生交流]学生思考、讨论后提出各种不同的解释与措施。

[教师与学生共同小结]

1、方案三中的天平不平衡是因为盐酸与碳酸钠粉末反应生成的二氧化碳逸到空气中了，方案四中的天平向左偏转是因为增加了二氧化碳的质量，即反应前并没称量二氧化碳的质量。

2、如果设计在密闭容器中进行实验，杜绝反应系统与环境之间的物质交换，天平指针就不会偏转了。

3、无论是密闭还是敞口系统，质量守恒的规律都客观存在，也就是说质量守恒定律适用于任何化学反应。

学生欣赏动画

[学生分析、交流、发言]

[归纳]化学反应中：元素种类不变;原子种类、数目、质量不变，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。

[练习] 做学案中的基础题及提高题

[学生交流]

激发学生兴趣，设疑引入

帮助学生对质量守恒定律形成初步意识，为后面分组验证实验打下基础。

使学生了解一些化学史，引导学生树立自己也能够像化学家一样学好化学的信心。

让学生亲自动手，象科学家一样去研究发现，从而感觉科学探究的神圣，同时培养学生的动手实验能力，促进同学间的合作与交流，让学生在实验中学习，激发兴趣，享受成功的喜悦。

追求一个开放的、自主的探究氛围。

利用实验中出现的问题情境，及时进行分析，在质疑、争论、思想火花的碰撞中，加深学生对实验原理和正确操作重要性的认识，发展和提高学生分析、思辩等多种能力，并加深学生对质量守恒定律的理解。

通过用图画方式展示出水分子分解的微观变化过程，让学生产生丰富的联想，能更容易的理解质量守恒的原因，从微观的角度理解质量守恒定律。

让学生进一步理解质量守恒定律，运用质量守恒定律解决遇到的问题，努力做到学以致用。

学习的反思。一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。

新高中化学教案模板5

一、教材

本节内容属于人教版上册第三单元课题1的内容。本节课从学生熟悉的典型生活经验出发，运用宏观现象帮助理解微观的原理，反过来，微观的原理也可用于解释这些宏观现象。将探究活动聚焦于“物质由微观粒子构成”这一核心问题。本节课对于培养学生的抽象思维、分析解决问题的能力有着极其重要的作用。

二、学情

学生根据已有的生活经验已经认识了物质发生的不少奇妙变化，并且有了“物质之间为什么会发生变化”“物质到底由什么构成”等疑问。这些问题正是本课题的切入点，也是学生学习的动力。对初学化学的中学生来说，分子、原子这些肉眼看不到、手摸不着的微观粒子的确非常抽象，因此在本节课的授课中应该注意形象直观，帮助学生建立微粒的观点。

三、教学目标

【知识与技能】

1.知道物质是由微观粒子构成的;能说出分子的三条性质。

2.能够运用微粒的观点解释生活中某些常见的现象。

【过程与方法】

通过运用微粒的观点解释日常现象，学习日常现象与课本理论相结合的方法。

【情感态度与价值观】

通过数据、音像资料等分析分子的性质，提高对奇妙的化学世界的探索兴趣，认识到化学与生活的密切联系。

四、教学重难点

【重点】分子的性质。

【难点】运用分子的性质特点，解决生活中常见的现象。

五、说教学方法

实验探究法、情境创设法、讲授法

六、教学过程

教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：

环节一：新课导入

在这一环节中，我会结合实际创设问题情景：在学习氧气的性质时，做过硫在氧气中燃烧的实验，虽然实验是在实验台上完成的，但是很多人都闻到了二氧化硫的刺激性气味。不仅如此，生活中还存在很多类似的现象，由此引导学生思考为什么会出现这样的现象，提起学习本节课内容的兴致。

环节二：新课讲授

1.物质由微观粒子构成

在这里我会向学生演示品红在水中扩散的实验，他们通过观察品红分子在水中运动的现象和特点，会得出物质是由看不见的微小粒子构成的猜想。接着我会肯定他们的猜想，提出物质是由分子或者原子等微观粒子构成的，并且会通过出示苯分子、硅原子图片，说明肉眼不能直接观察到分子和原子，但是目前人类已经能利用现代科学技术直接观察到分子、原子，使学生感受到科学进步可以推动人类文明的发展。

接下来我将帮助学生进一步认识和理解微观粒子及其运动特点。

2.分子的性质

(1)分子的质量和体积都很小

首先通过1滴水中分子数目的介绍让学生意识到分子的质量和体积都很小。

(2)分子间有间隔

接着提出水、酒精都是由分子构成的物质，那么50ml水和50ml酒精混合，总体积是否等于100ml，请学生观看视频并解释原因。之后通过分析实验现象可知酒精分子和水分子之间是存在空隙的。我会通过具体的实例让学生来分析固体、液体、气体分子之间的空隙大小关系，通过物质热胀冷缩的现象判断物质分子间的间隔与温度有关。

接下来是分子的第三个性质，我会通过演示实验来引导学生。

(3)分子总是在不断运动着，运动的快慢与温度有关。

首先根据生活中衣服晒干、酒精蒸发等现象提问学生“分子还具有什么性质”引发学生猜想，接下来我会通过氨分子扩散现象来检验学生的猜想。

由于氨分子扩散现象需要的时间较长，所以我会采用视频播放的形式来进行。通过实验现象的分析可以得到结论：分子在不断运动。并且利用这一结论解释品红在水中扩散、水蒸发、桂花飘香等现象。在这一过程中学生透过现象看本质，认识生活中的化学，感受化学的奇妙。

接下来补充事例：炒菜只需要几分钟菜就可以变咸，腌萝卜需要很多天，引发学生思考：分子运动的快慢与哪些因素有关，最终得到分子运动快慢与温度有关，温度越高，分子运动越快的结论。

环节三：巩固提升

提出一些生活中的实例让学生用本节课学过的知识来解释，让学生在熟悉的生活情景和社会实践中感受化学的重要性。了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学相关的一些简单的实际问题。

环节四：小结作业

化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。

最后布置作业：预习下一节内容并思考，从分子的角度来说，水的蒸发和水的分解两种变化有什么不同。为下节课的知识做好铺垫。

七、说板书设计

最后说一下我的板书，根据我的板书设计学生很明显能看出来本节课的知识内容有哪些，并且我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生抓住要领。